化學元素，元素符號Ge，原子序數32，原子量72.64，屬週期系ⅣA族。1886年德國C.溫克勒第一次從硫銀鍺礦中分離出鍺，為紀念他的祖國命名為germanium。鍺的發現證實瞭D.I.門捷列夫在1871年對週期表中鍺的存在及性質的預言。鍺有五種穩定同位素即70Ge、72Ge、73Ge、74Ge和76Ge。
存在 鍺約占地殼重量的7×10−4%。鍺的礦物有硫銀鍺礦、硫銀鍺錫礦、鍺石等，但這些礦物極為稀少，未見有大的聚集。鍺主要是以分散狀態存在於有色金屬硫化物礦、矽酸鹽礦物中，也存在於煤礦、油頁巖和石油中，因此鍺是從有色金屬冶煉時的煙塵、泥渣中提取的，也可由發電廠的煙道灰中以及煤煉焦時的焦炭、焦油和氨水中提取。
物理性質 銀灰色脆性金屬。具有金剛石型體心立方點陣結構。熔點938.25℃，沸點2 833℃，密度5.323 4克/厘米3，莫氏硬度6～6.5。液態鍺凝固時體積膨脹5%。鍺的電導率隨純度而改變，純度越高，電導率越低，超純單晶鍺是半導體材料。
化學性質 鍺原子的電子組態為(Ar)3d104s24p2，氧化態+2和+4。常溫下化學性質穩定，但在加熱條件下能和許多物質發生化學反應，例如，在700℃時與氧生成二氧化鍺；與鹵素生成四鹵化鍺；與硫生成二硫化鍺（或硫化鍺）等。鍺能和酸反應也能和堿反應，例如鍺溶於熱的濃硫酸生成硫酸鍺(Ⅳ)；與硝酸反應，生成溶解度不大的二氧化鍺水合物xGeO2·yH2O；與硝酸和氫氟酸的混合酸反應，生成氟鍺酸H2GeF6；在有空氣存在下，鍺易和熔融的苛性鈉（或鉀）反應，生成鍺酸鈉（或鉀）Na2GeO3(或K2GeO3)。過氧化氫、次氯酸鈉等氧化劑在堿性介質中，能將鍺氧化為鍺(Ⅳ)酸鹽。
化合物 鍺與氧、鹵素、酸、堿等物質反應都能生成化合物。
氧化物 鍺與氧可生成兩種氧化物：二氧化鍺和一氧化鍺。①二氧化鍺GeO2，具有金剛石型的四方晶型和介穩的α–石英型的六方晶型。前者熔點1 086℃，密度6.24克/厘米3，不溶於水；後者熔點1 115℃，密度4.25克/厘米3，微溶於水。二氧化鍺在常溫或在加熱條件下都比較穩定，難溶於酸；易溶於強堿溶液，生成鍺(IV)酸鹽。金屬鍺或硫化鍺在空氣中灼燒均可制得二氧化鍺。它主要用於制造高折射率的光學玻璃，也是制備金屬鍺的原料。②一氧化鍺GeO，黑色針狀晶體，700℃分解，不溶於水，易溶於酸和濃強堿溶液；在空氣中加熱易轉化成二氧化鍺，隔絕空氣加熱易發生歧化反應。在加熱條件下，用氫氣或一氧化碳還原二氧化鍺可制備一氧化鍺。
四氯化鍺GeCl4 無色液體，在濕空氣中因水解而產生煙霧，易揮發。其熔點為−51.50℃，沸點為86.55℃，密度為1.88克/厘米3；溶於乙醇和乙醚，遇水發生水解：
GeCl 4+4H 2O蔜 Ge(OH) 4+ 4HCl易溶於稀鹽酸，在濃鹽酸和濃硫酸中幾乎不溶。將二氧化鍺加入到帶有回流冷凝器的反應器中，邊加熱邊滴加鹽酸進行反應，生成四氯化鍺液體，經精餾、冷凝可得較純的GeCl4；將氯氣通入裝有金屬鍺的反應器中，在250℃進行氯化反應，也能制備四氯化鍺。它主要用作制備半導體鍺的原料，也是光導纖維摻雜劑。
氫氧化鍺Ge(OH)2或Ge(OH)4 實際上為氧化鍺的水合物xGeO·yH2O和xGeO2·yH2O。Ge(OH)2為棕黃色無定形固體，Ge(OH)4為白色無定形固體，它們都能部分地溶於水。Ge(OH)2在650℃時脫水生成GeO，而Ge(OH)4在常溫下即脫水形成GeO2。氫氧化鍺是既可以溶於酸又可以溶於堿的兩性物，但Ge(OH)4的酸性強於Ge(OH)2。利用鹵化鍺或鍺(Ⅱ或Ⅳ)鹽的水解反應或與適量的堿反應，都可制得氫氧化鍺。
制法 將含鍺礦或各種工業廢料經化學處理並沉積出鍺的富集物，幹燥、焙燒、用濃鹽酸處理後，利用生成的四氯化鍺不溶於濃鹽酸又易揮發的性質進行蒸餾，即可得到純的GeCl4。將其水解得到GeO2，然後在540℃用氫還原，得到金屬鍺粉。在1 100℃將鍺粉熔化，註入模中得鍺錠。用區域熔融法將鍺提純，通過重復區域熔融能得到高純鍺。
應用 鍺主要作為半導體材料，用於制作晶體管和二極管等元件。目前鍺在電子工業中的用途已逐漸被矽所取代，但由於鍺的電子遷移率和空穴遷移率比矽高，所以適用於超高速轉換開關電路。鍺能通過2～15微米紅外線，能和玻璃一樣易被拋光，又能有效地抵禦大氣腐蝕，因此可用於制造紅外窗口、紅外光學透鏡材料等。鍺酸鉍還是閃爍體探測器材料。鍺也是制備超導體的材料。
鍺及其化合物屬低毒性，四氯化鍺能刺激皮膚、黏膜和眼睛。空氣中最大容許濃度(以Ge計)為1毫克/米3。