普遍化壓縮因數圖

　　根據實驗資料繪製的表示壓縮因數Z與對比壓力p_r對比溫度T_r關係的曲線圖。壓縮因數是表示實際氣體的p－V－T關係偏離理想氣體狀狀態方程程度的參數，其定義為：

式中 p為壓力； V _m為摩爾體積； T為絕對溫度； R為摩爾氣體常數。對理想氣體 Z＝1。

　　根據對應態原理，不同氣體處於相同的對比壓力和對比溫度時，具有相同的壓縮因子。因此，壓縮因子可表述為對比壓力p_r和對比溫度T_r的函數，即：Z＝Z(p_r，T_r)。這種關系用圖線表達，即為普遍化壓縮因子圖，通常是以p_r為橫坐標，Z為縱坐標，繪出一簇等T_r線(見圖)。

最早的普遍化壓縮因子圖是J.Q.柯普等(1931)和G.G.佈朗等(1932)利用烴類實驗數據繪制的。稍後，B.F.道奇用烴類和其他物質的數據繪制這種圖。附圖是K.M.華生和R.L.史密斯利用二氧化碳、氮、氨、甲烷、丙烷和戊烯的實驗數據於1936年所作。L.C.納爾遜和E.F.奧伯特在1954年繪制瞭更詳細的壓縮因子圖，提高瞭關聯精度。

　　將壓縮因子僅作為對比溫度、對比壓力的函數，誤差較大。如果引入第三參數，可提高計算的準確度。比較成功的方法是以偏心因子ω(見對應態原理)為第三參數，這樣，壓縮因子的表達式為：Z=Z^[0]+ωZ^[1]。式中Z^[0]為具有球形小分子的簡單流體(ω＝0)的壓縮因子，Z^[1]為偏離簡單流體的校正。Z^[0]和Z^[1]都是p_r和T_r的函數，並已作為圖和表，可供查用。

　　利用普遍化壓縮因子圖，隻要知道物質的臨界壓力、臨界溫度等特性參數，就可計算p-V-T關系。在化學工程中常用於要求不高的工程估算，或對缺乏實驗數據的物質用來近似地表示p-V-T關系。但由於對應態原理是近似性的，如要取得精確計算結果，仍須應用p、V、T實驗數據和狀態方程。普遍化壓縮因子圖亦可用於混合物(見對應態原理)。