海水熱力學特徵量之間的相互關係。它是研究海水平衡熱力學的基礎。若把品質為 m的海水看作平衡的熱力學系統，則此系統的熱力學關係可通過一些基本的熱力學函數（態函數）和熱力學參數加以描述。
熱力學函數 包括內能、熵、焓、自由能和化學勢等。
系統內部所具有的總能量，稱為該系統的內能(U)。在非絕熱過程中，外外界對系統作功(W)，或者系統從外界吸收熱量(Q)，都會使系統的內能增加。內能的增量△U服從
△U=W+Q
在準靜態過程（過程的變化速度趨於0）中，壓力(p)對可壓縮流體所作的功與流體體積(V)的改變量(dV)的關系為：W=-pdV。於是上式可改寫為微分形式
dU=dQ-pdV
以上各式描述瞭系統能量的轉化和守恒的定律，即熱力學第一定律。
在一個任意可逆循環過程中，系統內的熱量改變(dQ)與其熱力學溫度(T)的關系為
引入一個態函數η，即
其中η稱為熵；η0為熵的初值。在絕熱過程中，系統內的熱量不變，dQ=0，則η=η0。它表示在一個可逆循環過程中，系統的熵不變。這是熵的一個重要特性。但是在海水中，一切與熱現象有關的實際宏觀過程都是不可逆的。將上式寫成微分的形式
所以Tdη=dU+pdV這就是熱力學第二定律的微分方程式。
在研究熱力學問題時，還引進一些與U，η，p，V，T相互有關的熱力學函數，這些函數定義為
H=U+pV
F=U-Tη
G=U+pV-Tη
H、F和G分別稱為焓、亥姆霍茲自由能和吉佈斯自由能。
熱力學問題通常是以研究單位質量的系統為對象的，為此引進一些比值，例如比內能
、比熵
等，於是，上述表達式分別改寫為
其中ρ為海水的密度。比內能、比熵、比焓、比亥姆霍茲自由能和比吉佈斯自由能等，都是熱力學的基本函數。
海水是含有多種物質的水溶液。由於海水的鹽分組成幾乎為常數，可以把海水看作是比例一定的兩種成分──純水和鹽分的混合物，故稱海水為雙組分的熱力學平衡系統，並可近似地用鹽度S代替含鹽量。在雙組分系統中，其內能的改變也和系統內的化學組成的變化有關。對於單位質量的雙組分系統，這種關系的微分形式為
式中μ是描述系統化學特征的系數，是鹽分和純水在海水中的化學勢之差，簡稱化學勢。上式稱為海水熱力學的基本方程。相應的熱力學關系式為
許多熱力學問題都是根據基本方程和這些關系式展開的。
海水熱力學參數 定義列於表中（pa為海面大氣壓力）。
海水熱力學參數
這些熱力學參數除聲速外都反映瞭海水熱性質，並可根據實驗資料估算出來。因為在海洋裡測量溫度、壓力和鹽度比較容易，所以選擇它們作為獨立變量。
聲波在海水中傳播的速度和海水的壓縮率有關。由於水中壓縮與稀疏的頻率很大，熱量來不及通過熱傳導和輻射耗散出去，所以聲波在海水中的傳播過程是絕熱過程(見海洋聲學)。由於聲速可以準確地直接測量，因此常以聲速的量來檢驗一些其他的熱力學參數計算值的準確性。
根據熱力學基本方程和熱力學參數的定義，可以導出下列關系式
式中J=4.186×107爾格/卡，為熱功當量。這些關系式反映瞭海水熱力學特征量之間的相互關系。