中和

　　酸和堿的相互作用。一般認為酸與堿反應，生成鹽和水，例如：

NaOH+HCl─→NaCl+H₂O

中和的實質是：

H⁺+OH>^-─→H₂O 　　ΔH°＝-57.32kJ/mol

阿倫尼烏斯電離理論認為：弱酸（堿）在水溶液中隻有部分電離，它與強堿（酸）的中和熱低於57.32千焦/摩爾。

　　嚴格說來，“中和生成鹽和水”的說法不妥，因為上例中的Na⁺和Cl^-並未參加反應。又如按照路易斯酸堿理論（見酸堿理論），在液氨溶液中NH₄⁺（酸）與NH₃^-(堿)作用生成的是NH₃而不是H₂O：

NH₄⁺+NH₃^-─→2NH₃

所以“生成水”，隻是在一定條件下中和反應的一種結果，而不是唯一的結果。然而，生成溶劑是大多數中和反應的共同特點，如：

生成溶劑是大多數中和反應的共同特點