利用測量電導或電導的變化進行分析的電化學分析法。

　　電導滴定法　測量滴定過程中電導G的變化，然後根據滴定曲線（有時以直線形式出現）求出滴定終點，從而算出欲測物質的量。電導滴定法可分中和滴定、沉澱滴定、絡合滴定和氧化還原滴定。圖1

為滴定曲線，分三種類型。

　　圖1a是中和滴定的滴定曲線（見酸堿滴定法），其中曲線1是強堿滴定弱酸的滴定曲線，滴定終點很明顯，因為在反應中生成水，所以電導不斷降低，直到終點時不再下降，過量的堿又使電導很快地上升；曲線2是弱堿滴定強酸，過瞭終點以後，由於弱堿的電離度很小，雖然加入過量的弱堿，電導幾乎不變。

　　圖1b中的曲線1是沉淀滴定的滴定曲線（見沉淀滴定法），例如在AgNO3+NaCl─→AgCl+NaNO3反應中，Na+代替Ag+，生成氯化銀沉淀，所以滴定開始時電導變化不大，過瞭終點以後，繼續加入氯化鈉，電導上升；曲線2 是絡合滴定的滴定曲線(見絡合滴定法)，例如在酸性溶液中進行以下反應；Hg(NO3)2+2KCN─→Hg(CN)2+2KNO3，兩個K+代替Hg2+，生成Hg(CN)2，滴定開始時，電導變化不大，過瞭終點以後，繼續加入KCN，發生H++CN-+K+─→HCN+K+反應，由於HCN的電離度很小，因此電導下降。

　　圖1c是強堿滴定極弱的酸的滴定曲線，電導逐漸增大，過瞭終點以後，因加入強堿而使電導上升，終點在兩直線的轉折點。

　　實際上，在終點附近的滴定曲線往往呈圓弧形或終點很不明顯。這一現象與酸堿的強弱、沉淀的溶解度、絡合物的穩定性和欲測物質的濃度有關，太稀的溶液(濃度在10-3Μ以下)不容易得到準確的滴定結果。電導滴定法也可用於非水介質中。

　　電導測量法　測量電導的電導池有不同的設計方案，一般由兩個鉑黑電極（面積為1厘米2）組成。測量電導實際上是測量電阻，圖2

是最常用的惠斯通電橋法的線路圖。 R s是欲測的電阻(即欲測的電導)， R 1大致等於 R s， C為可變電容。調節 R 2和 R 3，使電橋兩端a和b的電位差等於零，由“指零”(G)來指示，它是一個耳機或交流檢流計，當電橋平衡時：

讀出R1、R2和R3便可得出Rs。

　　根據以上原理設計的各種電導儀可用於測定弱酸的離解常數、沉淀的溶度積以及檢測水的純度。實驗室中高純的電導水的電導率小於0.1×10-6西（門子）/厘米，蒸餾水與空氣中的二氧化碳達到平衡時平衡水的電導率約為1×10-6西/厘米，一般電導滴定的溶液的電導率大於1×10-3西/厘米，所以水的電導率可以忽略不計。